Question

【題目】小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。

【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）

（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

（3）有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。

（1）溶液A 中溶質(zhì)主要有______（填化學(xué)式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是____________。

（2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡(jiǎn)便方法是____________。

【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。

① 實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是_________；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。

② 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有_________（填字母序號(hào)）。

A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaC12溶液

C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F。當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液E中最少含有________種溶質(zhì)。

（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量________ 0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）NH4Cl、ZnCl2：兩者的溶解度受溫度變化的影響不同；

（2）在空氣中充分燃燒；

【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）①固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；置換；②A、B；

（2）ZnSO4；2；（3）>。

【解析】（1）黑色糊狀填充物中的NH4Cl、ZnCl2易溶于水，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是兩者的溶解度受溫度變化的影響不同。（2）在空氣中充分燃燒，以除去炭黑。【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）①鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，單化化單是置換。②A．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，正確；B．ZnSO4+BaC12==BaSO4↓+ZnCl2，正確；C．ZnCO3與NaCl溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選AB。（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬活動(dòng)性順序相差大的之間先反應(yīng)，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu先反應(yīng)。當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是ZnSO4，當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，該固體物質(zhì)是銅，溶液E中最少含有ZnSO4、FeSO4兩種溶質(zhì)。③6.5g純凈的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，等質(zhì)量的鋅、鐵與酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，將含有鐵的6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量>0.2g。