Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為

 

g；三種物質(zhì)中可能是氣態(tài)物質(zhì)的是

 

．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

 

．若甲是KNO₃，則甲溶液中的微觀粒子是（填符號）

 

．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；
若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

 

（填字母序號）．
（4）小明同學(xué)欲在35℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的甲溶液，你認為他能否成功？

 

．將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到25℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

 

．
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,氣體溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；25℃時，甲的溶解度是30g，因此將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g；三種物質(zhì)中可能是氣態(tài)物質(zhì)的是丙，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減�。灰�使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：加甲溶質(zhì)；恒溫蒸發(fā)水等；若甲是KNO₃，則甲溶液中的微觀粒子是：鉀離子、硝酸根離子、水分子；若甲固體中含有少量乙，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大，則提純甲的操作步驟是：溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；小明同學(xué)欲在35℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的甲溶液，是不可能的，因為在該溫度下，甲的溶解度是40g，質(zhì)量分數(shù)=

40g

140g

×100%≈28.6%；將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到25℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙；向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明甲溶于水是吸熱．

解答：解：（1）25℃時，甲的溶解度是30g，因此將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g；三種物質(zhì)中可能是氣態(tài)物質(zhì)的是丙，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減��；故答案為：65；丙；
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：加甲溶質(zhì)；恒溫蒸發(fā)水等；若甲是KNO₃，則甲溶液中的微觀粒子是：鉀離子、硝酸根離子、水分子；故答案為：加甲溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)水）；K⁺ NO^3- H₂O；
（3）若甲固體中含有少量乙，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大，則提純甲的操作步驟是：溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；故答案為：adcb；
（4）小明同學(xué)欲在35℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的甲溶液，是不可能的，因為在該溫度下，甲的溶解度是40g，質(zhì)量分數(shù)=

40g

140g

×100%≈28.6%；將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到25℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙；故答案為：不能；甲＞乙＞丙；
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明甲溶于水是吸熱；故答案為：甲溶于水是吸熱；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．