Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）
A.t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B.t2℃時，將50g　a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
C.t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a=c
D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、據(jù)圖可以看出，在t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確； B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液，正確；
C、t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t1℃時的飽和溶液，此時b的溶解度大于a故溶質質量分數(shù)b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質質量分數(shù)與t2℃時的相同，據(jù)圖可以看出c的最小，故溶質質量分數(shù)關系為b＞a＞c，錯誤；
故選C．
根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度可以比較在同一溫度下不同物質的溶解度大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點以及溶解度的關系確定溶液中溶質質量分數(shù)的關系，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可．