Question

8．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學(xué)分別設(shè)計了不同方案并加以實驗．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
小王	用pH試紙測溶液的pH	溶液的pH＞7	說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

（1）小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅．
（2）小李同學(xué)的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小張同學(xué)認(rèn)為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．為確定小張同學(xué)的猜想，應(yīng)該對小李同學(xué)的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學(xué)在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認(rèn)為他測出該溶液的pH會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
【拓展應(yīng)用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是HCl（填一種試劑即可，用化學(xué)式填寫）．
（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應(yīng)加入適量的Ca（OH）₂（填化學(xué)式）溶液而除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳堿性酸鈉溶液呈顯堿性進行分析；
（2）根據(jù)鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據(jù)要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗進行分析；
（4）根據(jù)將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使酸性、堿性減弱進行分析；
（5）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行分析；
（6）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w進行分析；
（7）根據(jù)除雜的原則，除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）碳堿性酸鈉溶液呈顯堿性，也能是酚酞變紅色；
（2）鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小李同學(xué)的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗，所以應(yīng)該對小李同學(xué)的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉；
（4）將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使酸性、堿性減弱，堿性減弱，pH偏��；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（6）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來檢驗氫氧化鈉變質(zhì)；
（7）要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應(yīng)加入適量的Ca（OH）₂溶液而除去．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；（2）白色沉淀產(chǎn)生，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）過量；（4）偏�。唬�5）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（6）HCl；（7）Ca（OH）₂．

點評 熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．