Question

生石灰是重要的建筑材料，也常用作食品干燥劑．生石灰是通過高溫鍛燒石灰石制取的，所需的石灰石原料中碳酸鈣的含量（純度）要求在85%以上，小江同學(xué)為了尋找純度符合要求的石灰石原料，對一石灰石樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中剩余混合物的質(zhì)量為107.6g

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是

4.4

g．、
（2）通過計算回答石灰石符合還是不符合要求．

Answer 1

分析：（1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小；完全反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品的純度=

碳酸鈣的質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10.0g
該石灰石樣品的純度為：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．
答：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．