精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
有兩種金屬粉末的混合物共重20.75g，投入到足量的稀鹽酸中充分反應后收集到 1g 氫氣，混合物的可能組成是（　　）
分析：解答本題可以用平均值法來求算，根據(jù)常見的金屬的化合價，可以設該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應的金屬，通過計算求出平均相對原子質量，然后分析所給選項得出答案．
解答：解：設混合物為M，相對原子質量為X，當金屬混合物設定為+2價金屬時，則可以寫出該反應的化學方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x            2
20.75g      1g 
 
x
20.75g
=
2
1g

解得：x=41.5．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質量小于41.5，而另一個大于41.5；若有一不反應，則能夠反應的金屬的相對原子質量必須小于41.5，分析題給的選項：
A、鐵和鋅的相對原子質量都大于41.5，所以A不對；
B、鋅的相對原子質量大于41.5，但是Cu不能和酸反應，所以其生成的氫氣的質量必然會更少，所以B不對；
C、由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以折合為27×
+2
+3
=18，小于41.5，而鋅的相對原子質量為65，大于41.5，所以C對；
D、結合C的分析可以知道鎂的相對原子質量，及折合后的鋁的相對原子質量均小于41.5，所以不符合題意，故D不對．
故選C．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大，學會用平均值的方法來解答類似的相關題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制100g 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸100g，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為______．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為______．
③該合金的組成為______．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年山東省青島市中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：______．
②該合金的組成為______．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010年黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?香坊區(qū)一模）實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制lOOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是______
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸lOOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為______．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為______．
③該合金的組成為______．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案