Question

6．下列說法中正確的是（　　）

• A． NaOH和MgO以任意質(zhì)量比混合，所得混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定為40%
• B． 一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5g水，析出ag晶體；再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，則a與b一定相等
• C． 用CO完全還原一定質(zhì)量的CuO，參加反應(yīng)的CO與所通入的CO質(zhì)量一定相等
• D． 將98%的濃H₂SO₄用水稀釋成49%的H₂SO₄溶液，加水的體積與濃硫酸的體積一定相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析判斷；
B．根據(jù)溶液蒸發(fā)溶劑析出溶質(zhì)的量進行分析判斷；
C．根據(jù)氫氣還原氧化銅的注意事項來分析解答；
D．根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析．

解答 解：A．分別計算出NaOH 和MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的質(zhì)量分數(shù)都是40%，故氧化鎂與氫氧化鈉的質(zhì)量比可以為任意值，故錯誤；
B．因為不知道原氯化鈉溶液是否飽和，故無法判斷前后蒸發(fā)5g水后，析出的晶體是否相等，故錯誤；
C．在做一氧化碳還原氧化銅這一實驗時，要先通入一氧化碳一會，目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸的危險，故通入的一氧化碳的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，故錯誤；
D．設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，濃硫酸的質(zhì)量為m，則98%×m=49%×（x+m），則x=m．故加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量相等．故正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法、不飽和溶液和飽和溶液的蒸發(fā)結(jié)晶、氫氣還原氧化銅的注意事項以及溶液的稀釋等知識，難度適中．