有一包固體粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得以下結(jié)果:
(1)此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清液為無色.
(2)滴入足量稀硝酸后,白色沉淀部分溶解.
從實驗可判斷出,該粉末可能的三組組成.
第一組:________;
第二組:________;
第三組:________.
解:此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層清液為無色,說明粉末中一定無硫酸銅,白色沉淀可能有碳酸鈣,或反應(yīng)生成的碳酸鋇,或是生成的硫酸鋇,滴入足量稀硝酸后,白色沉淀部分溶解,說明沉淀一定有硫酸鋇,則粉末中一定有硫酸鈉和氯化鋇,溶解的沉淀不確定是碳酸鈣還是碳酸鋇,
第一組:溶解的沉淀若是碳酸鈣,則粉末的組成為碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇,所以本題答案為:CaCO3、Na2SO4、BaCl2;
第二組:溶解的沉淀若是碳酸鋇,則粉末中一定有碳酸鈉,此時粉末的組成碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇,所以本題答案為:Na2SO4、Na2CO3、BaCl2;
第三組:溶解的沉淀若既有碳酸鈣又有碳酸鋇,則粉末的組成為碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇,所以本題答案為:CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2.
分析:對于混合物組成的推斷題,需要根據(jù)給出物質(zhì)的性質(zhì),以及相互間的反應(yīng)和反應(yīng)后生成物質(zhì)的性質(zhì)作出判斷.碳酸鈣為不溶于水的白色沉淀,硫酸銅的水溶液為藍色,硫酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成白色不溶于水也不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀,碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成白色不溶于水但溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀.
點評:推斷物質(zhì)的組成,首先要分析題中的隱含條件和明顯條件,抓關(guān)鍵,找準解題突破口,直接得出結(jié)論,然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷,逐一推導出其他結(jié)論,從而得出物質(zhì)的組成.