Question

1．某補(bǔ)鈣商品說(shuō)明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品是否合格，取10片補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為多少？
（2）某同學(xué)每天服用2片鈣片，則補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量為多少？
（3）該補(bǔ)鈣品含鈣量是否合格？

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氣體的氣體---二氧化碳的放出是造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g的原因．由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)10片鈣片中實(shí)際含鈣的質(zhì)量，計(jì)算出含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與說(shuō)明書的部分信息進(jìn)行比較，做出判斷即可．

解答 解：（1）補(bǔ)鈣品中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的放出造成反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g，故生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g．
設(shè)10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（2）1片鈣片中實(shí)際含鈣量為5g×$\frac{40}{100}$×100%÷10=0.2g．2片鈣片，則補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量為0.4g
（3）根據(jù)題意，100片鈣片的質(zhì)量為100g，故每片鈣片的質(zhì)量為1g，則10片鈣片的質(zhì)量為10g，
該補(bǔ)鈣品含鈣量為$\frac{2g}{10g}$×100%=20%
因?yàn)?0%＞18%，故該補(bǔ)鈣品含鈣量合格．
故答案為：（1）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為5g；（2）0.4g；（3）合格．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行進(jìn)行計(jì)算的能力，生成二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵所在．