Question

16．某化工廠排出澄清的廢水，其中可能含有的離子是Ba²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO^3-．[已知：白色的Fe（OH）₂沉淀在空氣中會迅速轉化為紅褐色的Fe（OH）₃．]

①取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀，過濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，產生白色沉淀；另一份加入過量NaOH溶液，產生藍色沉淀．
②某化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案，部分流程如圖：
下列說法正確的是 （填字母）．（　�。�

• A． 在①中，向一份濾液中加入過量NaOH溶液，其中與OH^-反應的離子是H⁺、Cu²⁺
• B． 在②中，固體A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe
• C． 在②中，溶液B的溶質有Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃
• D． 廢水中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 根據酸、堿、鹽之間的反應及物質的性質進行分析解答．

解答 解：①廢液中可能含有的金屬離子有Ag⁺，加入過量稀鹽酸后，銀離子將與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，其化學式為AgCl；濾液中含有Ba²⁺，加入硫酸后，將與硫酸根離子結合而生成硫酸鋇沉淀，其化學式為BaSO₄；而另一份加入過量NaOH溶液的濾液，其中的Cu²⁺會與氫氧根離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀，除此之外，水中的氫離子也會與氫氧根離子結合成水；②由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過量的鐵和出現的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂；廢液中不含有Fe²⁺，該流程常被用于重金屬離子的除雜，所以可把廢水中原有的金屬離子除去；
A、在①中，向一份濾液中加入過量NaOH溶液，其中與OH^-反應的離子是H⁺、Cu²⁺，正確；
B、在②中，固體A中一定含有Ag和Cu、Fe，錯誤；
C、在②中，溶液B的溶質有Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，錯誤；
D、廢水中不含有Ba²⁺，錯誤；
故選A．

點評 本題只有熟練掌握酸堿鹽的化學性質才能快速準確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生分析實驗解決實驗的能力