Question

3．為測(cè)定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

反應(yīng)①、反應(yīng)②均為恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$
（3）混合物中銅元素和氧元素的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比為9：1．
（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為開始滴加氫氧化鈉之前，溶質(zhì)是硫酸銅，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸銅質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增多，最后全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉．
（5）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和生成硫酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)計(jì)算出的氧化銅和銅的質(zhì)量計(jì)算銅元素和氧元素的質(zhì)量比；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)的方程式，以及氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：16g+100g+100g-17.8g-56.2g=142g，
依據(jù)硫酸根離子守恒可知，
設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
CuO--CuSO₄----Na₂SO₄，
80              142
x              142g×10%
$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$
x=8g
（3）通過(guò)計(jì)算可知混合物中氧化銅質(zhì)量為8g，銅的質(zhì)量為8g，
所以銅元素和氧元素的質(zhì)量比是：（8g+8g$\frac{64}{80}$）：（8g×$\frac{16}{80}$）=9：1；
（4）通過(guò)分析可知，開始滴加氫氧化鈉之前，溶質(zhì)是硫酸銅，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸銅質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增多，最后全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉；
（5）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98
 8g   y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{y}$
y=9.8g
所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$；
（3）9：1；
（4）開始滴加氫氧化鈉之前，溶質(zhì)是硫酸銅，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸銅質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增多，最后全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉；
（5）9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．