Question

（2006?湖北）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組做了以下實驗，并從實驗中得到以下數(shù)據(jù)：
（1）準確稱量6.0g樣品放入一大試管中；
（2）逐滴加入未知質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，此時加入稀鹽酸的質(zhì)量為50.0g（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應）；
（3）將溶液過濾，濾渣經(jīng)洗滌，烘干后稱重為1.0g．
求：
①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果均精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意知道反應前后固體減少的質(zhì)量即為反應掉的碳酸鈣的質(zhì)量，可以據(jù)此結合物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意可以知道：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：6.0g-1.0g=5.0g；
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5.0g

6.0g

×1005=83.3%；
（2）設參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5.0g   x

100

5.0g

=

73

x

解得：x=3.65 g 
所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%；
答：①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%；
②所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．