Question

29、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？

導(dǎo)電性或延展性

（答出一點即可）．
（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是什么？

比較黃銅與銅（或合金與純金屬）的硬度

．
（3）金屬與某些化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂由此可判斷：
①C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

C1₂＞Br₂＞I₂

．
②現(xiàn)有C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)物質(zhì)寫出一個符合上述規(guī)律的化學(xué)反應(yīng)的方程式

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性和延展性，利用金屬的導(dǎo)電性可制作電線，利用金屬良好的延展性可把金屬變成金屬片或拉成絲；
（2）比較物質(zhì)硬度，通過采取兩種物質(zhì)相互刻劃的方法，出現(xiàn)劃痕的金屬硬度小；
（3）鐵的活動性比銅強，因此鐵能把硫酸銅中的銅置換成銅，同時生成硫酸亞鐵；鐵在與酸或鹽的置換反應(yīng)中，只表現(xiàn)出+2價生成亞鐵鹽；
（4）①根據(jù)信息：活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強弱關(guān)系；
②利用前面所判斷的三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強弱關(guān)系，判斷C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)間可發(fā)生的反應(yīng)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）圖A所示為利用金屬制作的電線，因此可判斷利用了金屬的導(dǎo)電性和延展性；
故答案為：導(dǎo)電性或延展性；
（2）圖B所示為用黃銅片在純銅片上進行刻劃的操作，因此，可判斷該實驗是為探究黃銅片與純銅片的硬度；
故答案為：比較黃銅與銅（或合金與純金屬）的硬度；
（3）鐵的活動性比銅強，因此，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）①根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應(yīng)C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可判斷C1₂的活動性Br₂比強；由Br₂+2KI=2KBr+I₂可判斷Br₂的活動性比I₂強；綜合以上判斷，可得三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強弱關(guān)系為：C1₂＞Br₂＞I₂；
故答案為：C1₂＞Br₂＞I₂；
②根據(jù)三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強弱關(guān)系：C1₂＞Br₂＞I₂；可判斷C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)間C1₂與NaI、KI可發(fā)生置換反應(yīng)Cl₂+2KI=2KCl+I₂（或Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂）；
故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂（或Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂）．

點評：模仿金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng)，根據(jù)所推斷的非金屬單質(zhì)間的活動性強弱關(guān)系，判斷非金屬單質(zhì)與鹽之間的反應(yīng)，需要一定的知識遷移的能力．