Question

6．一定條件下，4.8gCH₄與16.0gO₂恰好完全反應，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物質(zhì)X，X的質(zhì)量為5.6g，寫出此時反應的化學方程式3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出X為一氧化碳，求出一氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學計量數(shù)，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO的質(zhì)量為：4.8g+16g-10.8g-4.4g=5.6g，故CH₄與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數(shù)之比為：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；
故化學方程式為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；
故答案為：5.6g；  3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO

點評 本題主要是對質(zhì)量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．