Question

【題目】質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。

(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)；

①原子數(shù)目　　　②分子數(shù)目　　�、墼�素種類

④物質(zhì)種類　　�、菰�子種類　　�、尬镔|(zhì)總質(zhì)量

A．①④⑥ B．①③⑤⑥

C．①②⑥ D．②③⑤

(2)下列表述正確的是________；

A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B．每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2

C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d

(3)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	46	128	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	32	x	54

則x ＝____，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)比為1:3，則R的相對分子質(zhì)量是________。

Answer 1

【答案】BB88；46

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，元素種類，原子種類，原子數(shù)量以及原子質(zhì)量，故選B；

（2）A、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，是因為沒有計算生成的氣體質(zhì)量，錯誤；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，硫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1：1，故每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2，正確；C、在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)之間不存在守恒規(guī)律，錯誤。故選擇B。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，可得x＝88；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)比為1:3，故R與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，R的變化量為46g，氧氣的變化量為96g，故R與氧氣的質(zhì)量比為46：96，假設(shè)R的相對分子質(zhì)量為MR，物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量乘積之比，故有46：96=1×MR：3×32，解得MR=46。