20．將m1g碳與m2g氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應，恢復至常溫，若此時密閉容器中的氣體是純凈物，則m1：m2不可能是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：4D．3：8

分析 根據(jù)碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳解答；

解答 解：
碳燃燒的化學方程式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
                  12 32 
     2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
     24         56                
由化學方程式及其質量關系可知，質量比為1：1的碳和氧氣反應后，碳過量，碳又和生成的二氧化碳反應生成一氧化碳，充分反應后恢復到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質是二氧化碳和一氧化碳，為混合物；
質量比為1：2的碳和氧氣反應后，碳過量，碳又和生成的二氧化碳反應生成一氧化碳，充分反應后恢復到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質是二氧化碳和一氧化碳，為混合物；
質量比為3：4的碳和氧氣反應后，碳和氧氣恰好完全反應生成的二氧化碳，密閉容器中的氣態(tài)物質是二氧化碳，為純凈物；
質量比為3：8的碳和氧氣反應后，碳和氧氣恰好完全反應生成的一氧化碳，密閉容器中的氣態(tài)物質是一氧化碳，為純凈物；
答案：AB

點評 本題涉及過量問題，比較難，要注意物質之間反應時，不一定恰好完全反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于相應微粒的描述中，不正確的是（　�。�
A．
化學性質穩(wěn)定		B．
  易形成陰離子		C．
  帶正電荷		D．
   易失電子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關推理的說法中正確的是（　�。�
A．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭組成里一定含有碳和氫元素
B．氧化物含有氧元素，則含氧元素的化合物都是氧化物
C．堿溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定都是堿溶液
D．使用石油、煤和天然氣會排放大量二氧化碳，因此要禁止開發(fā)化石能源

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．請完成下列相關內(nèi)容：
Ⅰ．實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的．
（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；鐵在氧氣中能劇烈燃
燒，現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）銅在潮濕的空氣中也容易銹蝕生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅銹蝕除了與氧氣有關外，還與空氣中的水和二氧化碳有關．
（3）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
Ⅱ．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們?nèi)?.00g變質粉末決定探究其中的成分．
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？
【查閱資料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想與假設】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取3.00g變質粉末于一支大試管中，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．固體完全溶解，
帶火星的木條復燃		該固體樣品中含有Na2O2，其質量為1.56g．
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．
有白色沉淀
化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．//
【得出結論】同學們經(jīng)過實驗和計算分析，該固體樣品中所含物質有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
【拓展應用】過氧化鈉（Na2O2）是供氧設備中常用的供氧劑．若將15.6g過氧化鈉與足量的二氧化碳充分反應，理論上生成的氧氣質量是多少？（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證可燃物燃燒的條件
B．
探究鐵生銹的條件
C．
證明CO2和NaOH反應
D．
探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．A-G是初中常見的物質．其中E為黑色固體．如圖為這些物質的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質的化學式：ECuO，GCuSO4．
（2）化學反應常伴有能量變化．B與水反應時會放出（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）實驗室不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是反應生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行．
（4）寫出D→F的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕．
②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為Fe3O4．
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好，因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學方程式示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．應用廣泛的金屬．沒有金屬，生活是難以想象的．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖1所示．

其中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑，寫出碳與二氧化碳反應的化學方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）生產(chǎn)鈦（Ti）的部分工藝流程圖如圖2：

寫出鎂與四氯化鈦（TiCl4）發(fā)生反應的化學方程式TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；該反應屬于置換 反應（填基本反應類型名稱）．上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是防止高溫條件下鎂和鈦被氧化．
（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有Fe和Cu（填化學式），濾液中一定含有的溶質是ZnSO4（填化學式）．
（4）一定質量含雜質的鐵（雜質不溶于水，也不參與反應）與100g 16%硫酸銅溶液恰好完全反應，過濾得到干燥的固體6.8g，則含雜質的鐵中的鐵的質量分數(shù)是93.3%（計算結果保留至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．水是重要的溶劑，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液，在50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量甲固體的操作如下，請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答．

（1）A、B、C中一定是飽和溶液的是B；一定是不飽和溶液的是A（填字母序號）；
（2）若x=10g，要使B恰好變成20℃的飽和溶液，需要加水的質量是12.5g；
（3）若C是T2℃的飽和溶液，當降溫至20℃時，能析出的固體質量是4g．

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