類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法�，F(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是：
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)：②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性；③單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)；④有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物。
A．①②③④B．只有①②③C．只有②③④D．只有①④
A 
 
試題分析：①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榻饘傺趸锖退岱磻?yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)；：②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性，是錯(cuò)誤的敘述，碳酸鈉溶液顯堿性；③單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)，是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)檠鯕夂统粞趸旌弦彩且环N元素；；④有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物，是錯(cuò)誤的敘述，碳酸鈣不屬于有機(jī)物，故錯(cuò)誤的敘述為①②③④，答案選擇A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

現(xiàn)有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)12g水B．蒸發(fā)10g水
C．加入2.5g氯化鈉D．加入1.8g氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬�，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時(shí)．現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過(guò)程可知（）
A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大a
B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C．圖丙中表示a的溶解度曲線是M
D．30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示。

（1）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是       ；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而      （“增大”或“減小”）
（2）將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入歌盛有100mL水中，形成t1℃時(shí)甲的不飽和溶液。如上圖二所示，再分別通過(guò)蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法在的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)，燒杯②中溶質(zhì)質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是             。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說(shuō)法中不正確的是 （   ）
A．在t1℃時(shí)，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度隨溫度的升高而減少
C．a(chǎn)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫 度/℃
    0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0．19
0．17
0．14
0．12
0．09
0．08
NaOH
31
91
111
129
313
336
 
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
        （填A(yù)或B）。
  
要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣   ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水  ⑤蒸發(fā)水
后再恢復(fù)到原溫度    ⑥加入生石灰。其中措施正確的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為      。
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是                   。
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
13.3
31.6
63.9
x
169
246
（1）表中“63.9”的含義是：                                   。
（2）40℃時(shí)將31克KNO3固體放入50克水中，所得溶液為                 溶液（填“飽和”或“不飽和”），若降溫到20℃能析出固體        克。
（3）為測(cè)定x的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)4
KNO3質(zhì)量/g
40
50
60
70
H2O質(zhì)量/g
50
50
50
50
溶液質(zhì)量/g
90
100
105
105
① 實(shí)驗(yàn)2所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
② 上述實(shí)驗(yàn)中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的實(shí)驗(yàn)是                 。
③ 由實(shí)驗(yàn)可知，60℃時(shí)KNO3的溶解度為               。
（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是： 溶解、蒸發(fā)濃縮、　      　，然后過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：

（1）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是        。
（2）t3℃時(shí)，若將50g的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入到100g水中，
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為   (“A”、“B”或“C”)點(diǎn)，若將甲溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是     。
I．溶液變?yōu)轱柡?Ⅱ．溶解度增加 Ⅲ．溶質(zhì)減少 Ⅳ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（4分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。 
（2）t1℃時(shí),100g水中最多能溶解丙物質(zhì)      g。
（3）t2℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體較多的是      。
（4）t2℃時(shí),向盛有100g水的燒杯中加入60g甲物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        （計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）。 

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