8．工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦（主要成分Al2O3），反應的化學方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．現(xiàn)對204t含Al2O3 80%的某種鋁土礦進行處理（雜質不參與反應），理論上需要消耗溶質質量分數(shù)為50%的NaOH溶液多少？

分析 根據(jù)Al2O3與NaOH反應的化學方程式，由氧化鋁的質量可以計算氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：設需要消耗NaOH溶液的質量為x，
  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
   102   80
204t×80% x×50%
$\frac{102}{204t×80%}$=$\frac{80}{x×50%}$
x=256t
答：理論上需要消耗溶質質量分數(shù)為50%的NaOH溶液256t．

點評 本題考查的是有關化學方程式的計算問題，考查內容簡單注重基礎，需熟練掌握計算步驟和格式即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的化學式中，書寫正確的是（　　）
A．氧化鎂MgO2B．氯化鐵FeCl2C．硝酸銀AgNO3D．氫氧化銅CuOH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．蚊香是夏日驅除蚊蟲的常用物品．丙烯菊酯（化學式C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲劑．
（1）丙烯菊酯由三種元素組成，其中碳氧兩種元素的質量比是19：4．
（2）點燃蚊香時，要加熱使蚊香的溫度達到著火點，蚊香才能燃燒．
（3）蚊香燃燒一段時間后幾乎把房間內每一處的蚊子都能驅走這是因為A．
A．分子在不斷運動  B．分子間有間隔  C．分子的質量和體積都很�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某學習小組同學進行了粗鹽提純的實驗，過程如下：

請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）操作①、②、③依次為如圖中的CBA（填序號）．

（2）若得到NaCl的產率比實際值偏低，則可能的原因是BCD（填序號）
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．把晶體從蒸發(fā)皿轉移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發(fā)皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足
（3）用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為DEG（填序號）．
A．量筒  B．天平  C．燒杯  D．漏斗  E．蒸發(fā)皿  F．玻璃棒  G．酒精燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取氣體的實驗裝置如圖，請回答問題：
（1）選擇D作為實驗室制取氣體的發(fā)生裝置的依據(jù)是反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是常溫，請你寫出一個適合該裝置制取氣體的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此外，該裝置還可以制取氫氣、二氧化碳 氣體．
（2）用C裝置收集氣體不純可能是因為沒有等到導管口的氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集氣體了．用A和B裝置收集氣體時，導管要伸到集氣瓶底部，防止空氣排不凈收集到的氣體不純．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質間的轉化，能通過一步實現(xiàn)的是（　　）
①Cu→CuCl2    ②Fe（OH）3→FeCl3   ③SO2→Na2SO4 ④CH4→CO2   ⑤Ba（OH）2→NaOH    ⑥CaO→Ca（OH）2．
A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬在生產、生活中應用廣泛．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁．
（2）在汽車電路中，經常用銅做導線，這是利用了銅的導電性；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止金屬與水和氧氣接觸而生銹．
（3）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質，當物質工作時，主要是鋅與氧化銀置換反應，從而產生電流，此反應的化學方程式為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．其中A為黑色氧化物，E為紅色粉末，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是生活中最常見的金屬．
請回答下列問題：

（1）物質C的化學式是O2．
（2）溶液F中一定含有的溶質是FeCl3．
（3）反應①的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反應③的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）G遇碘水變藍色，G是含淀粉的食物．在人體內，G轉變成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生緩慢氧化的化學方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬與人類的生產生活息息相關．
（1）金屬腐蝕造成資源浪費，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質，已知下列各組物質間均能發(fā)生化學反應．
A．Fe和CuSO4溶液　　　　　B．Mg和MnSO4溶液　　　　C．Mn和FeSO4溶液
以上四種金屬的活動性有強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（3）化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理：

濾渣中一定含有的物質Cu．（寫化學式，下同）
濾液中一定含有的溶質ZnSO4 FeSO4．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e98%的生鐵的質量是2714.3t．
（5）將8.3g由Al、Zn兩種金屬組成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則反應中產生氫氣的質量為0.4g．

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