22、實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）．
（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（特別提示：該反應與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應原理相似）
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

（2）制取二氧化硫時，應選用下圖所示的
B
裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應選用下圖所示
D
的裝置．
分析：（1）先寫出碳酸鈣和鹽酸的反應式，然后對照寫出亞硫酸鈉與稀硫酸的反應式，注意配平和氣體符號．
（2）根據(jù)收集裝置和發(fā)生裝置的選擇條件即可．
解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，也就是說生成鹽和水和氣體，然后對照寫出亞硫酸鈉與稀硫酸的反應式，注意配平和氣體符號，
故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體；二氧化硫溶于水，不可采用排水法收集；密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，故答案為：B；D．
點評：掌握發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件，注意方程式的書寫規(guī)則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習．
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（1）反應原理：
①實驗室制取CO2的藥品為
 
和
 
．
②寫出實驗室用A裝置制取氧氣的文字表達式
 
，反應類型為
 
，該方法與高錳酸鉀制氧相比具有的優(yōu)點是
 

（2）反應裝置：
①寫出圖中標號的儀器名稱：a
 
；b
 
．
②檢驗發(fā)生裝置B氣密性的方法是
 
．
（3）氣體收集：
實驗室收集O2和CO2都能用的收集裝置是
 
．（填字母編號，下同）
（4）驗滿：如何檢驗CO2是否收集滿：
 
．
（5）檢驗：檢驗CO2的文字表達式為：
 
．
（6）反思：實驗室常用亞硫酸鈉固體與稀硫酸液體在常溫下反應制取二氧化硫（SO2）．SO2是無色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，易溶于水并能和水反應生成亞硫酸．
已知：亞硫酸能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，亞硫酸也能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色．
①實驗室制取SO2，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是
 
．
②實驗室收集SO2的收集裝置是
 
，如何檢驗SO2是否收集滿：
 
，利用該裝置收集SO2的不足之處是
 
．
③將收集滿SO2的集氣瓶倒扣在滴有紫色石蕊試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
，
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、常溫下二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，二氧化硫能使品紅溶液褪色（二氧化碳不能）．實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化硫（Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O）．

（1）現(xiàn)用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀鹽酸制取二氧化硫，你選擇的發(fā)生裝置是
B；
（填“A”或“B”）；用裝置C收集二氧化硫時，導管的下端應放在
b；
（填“a”或“b”）處，其目的是
收集到的氣體更純凈
．
（2）若把適量的二氧化硫氣體通入澄清石灰水，則溶液變渾濁，生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水，請寫出該反應的文字表達式：
二氧化硫+氫氧化鈣→亞硫酸鈣+水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結(jié)合下列裝置圖回答問題．
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）在初中可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．
（3）寫出實驗室用KMnO4制氧氣的化學方程式
 
．收集較干燥的氧氣可選用的收集裝置是
 
（填字母）．
（4）實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸常溫下反應來制取SO2．
提供信息：（1）亞硫酸（H2SO3）不穩(wěn)定易分解為SO2和水；
（2）SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO2的化學反應方程式是
 
．
②制取SO2的發(fā)生裝置為
 
；收集裝置為
 
（均填字母）．
③在收集SO2，為了避免SO2對環(huán)境的污染，對SO2的收集裝置作了改進（見右圖），請你把集氣瓶內(nèi)的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：b
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）在初中可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
B
B
（填字母）．
（3）實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和濃硫酸反應生成不穩(wěn)定的亞硫酸（H2SO3）分解而制得SO2．已知SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO2反應的化學方程式
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
；
②收集SO2的實驗裝置為
C
C
；
③為避免SO2對環(huán)境的污染，常用NaOH溶液來處理尾氣，該反應的化學方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（4）某化學興趣小組用B、F裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生大量的白色沉淀，然而繼續(xù)通入一段時間的二氧化碳后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
[提出問題]沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
[查閱資料]碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想與假設]①溶液呈酸性；   ②反應生成了碳酸氫鈣．
[實驗與結(jié)論]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照． 測得被測液
pH=8		 猜 想①
不成立
不成立
．
（填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 有氣體產(chǎn)生 猜想②成立．
通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
[交流與反思]從探究中你得到的啟示或感受是
科學探究是學習化學的好方法
科學探究是學習化學的好方法
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氣體的實驗室制取是初中非常重要的一組實驗，結(jié)合下列圖1實驗裝置回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是
鐵架臺
鐵架臺
．
（2）在初中可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
B
B
填字母）．
（3）請寫出檢查裝置A氣密性是否良好的方法
把導氣管的一端插入水中，雙手握住試管，看到導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好．
把導氣管的一端插入水中，雙手握住試管，看到導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好．
  用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點小改動是
在試管口處塞一團棉花
在試管口處塞一團棉花
．
（4）實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫來制取SO2．
已知：SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO2的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
②在收集SO2，為了避免SO2對環(huán)境的污染，對SO2的收集裝置作了改進（見圖2），請你把集氣瓶內(nèi)的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．

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