【題目】為了研究質量守恒定律,設計下圖!斑^氧化氫分解前后質量測定”的實驗,請分析有關問題:
(1)反應前稱量總質量后,使兩種物質混合,反應時:燒杯中看到的現(xiàn)象是_____________。
(2)發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________。
(3)反應后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向_______(填“左”或“右”)邊,造成的原因可能是____(只寫一條)。
反思:探究或驗證反應物與生成物的質量關系時,若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應,反應必須在_______的容器中進行。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁、鐵等金屬與我們生活息息相關。
(1)下表中是鎂、鋁、鋁鎂合金的某些物理性質。可見,鋁鎂形成的合金后性能上發(fā)生了的變化之一是:______。
金屬 | 鎂 | 鋁 | 鋁鎂合金 |
熔點/℃ | 649 | 660 | 463 |
硬度 | 2.0 | 2.75 | 3-4 |
(2)鋼鐵制作的自行車車架表面噴漆可以防銹,其原理是______。
(3)鋁壺內的水垢不能用稀鹽酸長時間浸泡,其原因是______。(用化學方程式表示)
(4)我國用錸合金制造飛機發(fā)動機葉片的技術取得重大突破,冶煉錸的化學方程式為2KReO4+7H22Re+6M+2KOH,M的化學式是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)稱取一定質量的銅,放入足量稀硝酸中,反應的化學方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O(R表示產生氣體的化學式)。用排水法收集產生的氣體R,生成氣體R的質量與反應時間的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)氣體R的化學式是 。t1時,已反應的銅占銅的總質量的質量分數是 。
(2)稱取銅的質量是多少?
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【題目】查閱資料得知:Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2R,利用如圖裝置可以完成該實驗(不考慮水分蒸發(fā)),下列說法中不正確的是( 。
A. 反應后,燒瓶中減少的質量與燒杯中增加的質量相等
B. 該反應不屬于分解反應
C. 反應前后,H2SO4中的化合價有發(fā)生改變
D. R一定含有氫、氧兩種元素,可能含有硫元素
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【題目】下列是初中部分常見物質的轉換關系,已知,固體F是銀白色的金屬。C、D、G、H、J屬于氧化物。請做出合理推斷并完成下面的問題。
(1)寫出固體F的化學式______,屬于純凈物中的______類別。
(2)操作E名稱為______,黑色固體C在反應②中的作用是______。
(3)反應③的基本反應類型是______。
(4)寫出反應⑦的化學反應方程式是______,該反應體現(xiàn)了氣體G具有______。
(5)反應①和反應②都可用于實驗室制取無色氣體B,同學們討論后認為較好的方法是②,你覺得同學們的理由是:______。(寫2條理由)
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【題目】小明參觀某養(yǎng)魚池時,好奇的發(fā)現(xiàn)農民向養(yǎng)魚池中撒一種叫做過氧化鈣的淡黃色固體,用來增加魚池中的含氧量。小明剛學完氯氣的實驗室制法,于是他想可否用過氧化鈣在實驗室制取氧氣。
(提出問題)過氧化鈣可否用于制取氧氣?
(查閱資料)部分內容如下:過氧化鈣室溫下穩(wěn)定,在時分解成氧氣,放入水中可與水反應放出氧氣,常用作魚池增氧劑、殺菌劑等。
小明提出猜想I:加熱過氧化鈣可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
組裝儀器,將導管伸入液面下,用手緊握試管,觀察到有氣泡產生,松開后,有液體進入導管。該步驟是在 ______ 。 加入過氧化鈣,加熱,導管口有大量氣泡冒出。 當看到 ______ 。開始收集一瓶氣體。 停止加熱,熄滅酒神燈前,應先 ______ 。 檢驗氣體。方法是 ______ 。 |
實驗結論:實驗室中可加熱過氧化鈣制取氧氣。
小明聯(lián)想到農民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量,提出猜想Ⅱ過氧化鈣與水
反應可制取氧氣。
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
組裝儀器。 加入過氧化鈣和水后,有少量細小氣泡緩慢放出,在導管口幾平看不到氣體,該裝置放置到第二天,集氣瓶中只收集到極少量氣體,震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。 |
實驗結論:實驗室______填能或不能用過氧化鈣與本反應制取氧氣。
分析與反思:
雖然沒有快速收集到大量氧氣;但由此實驗現(xiàn)象,小明認為魚池用過氧化鈣做魚池增氧劑的主要原因是______。
小明希望對此實驗進行改進,使該反應速率加快,你能幫他提出建議嗎?
你的合理建議是:______。
以上建議是否可行,還需進一步通過實驗驗證。
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【題目】化學反應都遵守質量守恒定律,請根據質量守恒定律的相關知識回答下列問題:
(1)下列各項中,在化學反應前后一定不變的是______(填數字序號)。
①元素的種類 ②物質的種類 ③原子的種類
④分子的種類 ⑤原子的數目⑥分子的數目
(2)應用質量守恒定律配平化學方程式:
______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3
(3)實驗室常用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。四位同學設計了如下A、B、C、D四個實驗,并在實驗前后分別測定裝置的總質量。
①實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡,某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律,請你幫助分析他的結論是否正確并說明理由。______。
②C中的現(xiàn)象是______。而A、D實驗天平不平衡,其中D實驗天平不平衡的原因是______,A實驗的化學方程式為______。
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【題目】水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論建立在大量實驗基礎之上。
(1)“氫氣燃燒”是人們認識水組成的開始
氫氣在空氣中燃燒,在其火焰上方罩一只干冷的燒杯,可觀察到燒杯內壁模糊。已知:同溫同壓下,體積相同的任何氣體具有相同的分子數。欲使1L氫氣完全燃燒,所需空氣至少約為______L。
(2)“電解法”證明水的組成(裝置如圖1所示,電極不與水及生成的氣體反應)
①該實驗使用的是低壓______電(填“直流”或“交流”)電源;
②氣體b為______。
③通電時反應的化學方程式為______;
④通電后中間球形容器內液面上升的原因是______。
(3)“氫氣還原氧化銅”證明水的組成(堿石灰可吸收水和二氧化碳)
實驗觀察到圖2裝置A中黑色粉末逐漸變紅,則反應的方程式為______,測得裝置A中的玻璃管和其盛有的物質在反應前后的質量差為m1,裝置B和其盛有的物質在反應前后的質量差為m2,據此可計算出水中O、H元素的質量比為______(用含m1、m2表示)。實驗時該比值往往略小于8:1,原因可能是______(寫出一條即可)
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【題目】歸納總結是學習科學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖回答下列問題(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)。
(1)堿溶液有相似的化學性質,是因為堿溶液中都含有______(填化學符號)。
(2)請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是______(選填“酸”、“堿”或“鹽”)
(3)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為______。
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