Question

【題目】化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某種貴重金屬，流程如下：

請回答：

(1)固體甲中一定含有的金屬是______；

(2)四種金屬的活動性順序由強到弱的是_______________；

(3)寫出步驟③中反應的化學方程式_________________；

(4)為了檢驗濾液C中所含物質(zhì)的成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陰離子________(寫出離子符號)

Answer 1

【答案】銅、銀 Zn、X、Cu、Ag Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag NO3-

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀。

由分析可知：（1）固體甲中一定含有的金屬是銅、銀；

（2）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；

（3）③中是銅和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應的方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的溶質(zhì)是銅和硝酸銀反應生成的 Cu（NO3）2可能含有的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀 AgNO3陰離子是：NO3-。