Question

（2013?蘇州模擬）某學(xué)校課外活動小組，對某造紙廠廢水中NaOH含量進(jìn)行了測定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/s	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀硫酸體積/mL	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度/℃	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為150s時(shí)，混合溶液顯

酸性

（填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述過程能夠說明NaOH與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是

pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低

（只要求答一點(diǎn)）．
 （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量 （假設(shè)廢水中無其它物質(zhì)與H₂SO₄反應(yīng)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)pH值來確定酸堿性；（2）根據(jù)pH值的變化考慮氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生了反應(yīng)；（3）根據(jù)酸與堿反應(yīng)后pH值正好為7時(shí)，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)硫酸的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為150s時(shí)，pH值為2.0，所以溶液顯酸性；
（2）pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕�說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)；
（3）解：H₂SO₄ 的質(zhì)量為  20 mL×1g/mL×9.8%=1.96 g
設(shè)廢水中NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   
40×2   98
x     1.96 g

40×2

98

=

x

1.96g

           
解得x=1.6 g                      
答：廢水中NaOH的質(zhì)量為1.6g．
 故答案為：（1）酸性； （2）pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低；（3）1.6g．

點(diǎn)評：解答本題要知道pH值小于7，溶液顯酸性，pH值大于7，溶液顯堿性，pH值等于7，溶液顯中性．