2．食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為NH4Cl．（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）

分析 根據(jù)過量BaCl2能與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量Na2C03溶液能與氯化鈣、氯化鋇溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答．

解答 解：食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2C03溶液，過量BaCl2能與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量Na2C03溶液能與氯化鈣、氯化鋇溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉（過量的）．
過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該氮肥中含有氮元素和氯元素，應為氯化銨，其化學式為：NH4Cl．
故答案為：氯化鈉和碳酸鈉；漏斗；NH4Cl．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、過濾所需的儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
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12．量筒用于量度液體的體積，常與膠頭滴管配套使用．使用時注意事項：（1）量筒不能加熱，也不能用作反應容器．（2）精確度為0.1mL，無零刻度，刻度下小上大．（3）倒入液體至接近刻度線時，應改用膠頭滴管逐滴滴入該液體至所需體積的刻度線．（4）讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，仰視讀數(shù)會偏小，俯視時讀數(shù)會偏大．

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10．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
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物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）975.480
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量．

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7．科學實驗要規(guī)范操作，下列實驗操作你認為正確的是（　�。�
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
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收集O2		C．
滴加液體		D．稀釋濃硫酸

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