Question

5．向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到2.4g混合氣體．將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀（已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O）．計算：
（1）混合固體中碳酸鈣的質量為5g；
（2）2.4g混合氣體中氫氣的質量為0.2g；
（3）求混合固體中鋅的質量分數(shù)（要求有計算過程）．

Answer 1

分析 由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃～CO₂～CaCO₃，將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，說明反應生成的碳酸鈣的質量是5g，進一步說明鋅和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質量是5g；
根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量，進一步可以計算2.4g混合氣體中氫氣的質量，從而可以計算混合固體中鋅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）因為二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣的質量和鋅和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質量是5g．
故填：5．
（2）設反應生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
5g                    x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.2g，
則氫氣的質量為：2.4g-2.2g=0.2g，
故填：0.2．
（3）設鋅的質量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
y            0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
混合固體中鋅的質量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{6.5g+5g}$×100%=56.5%，
答：混合固體中鋅的質量分數(shù)為56.5%．

點評 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，要能夠根據(jù)反應的關系找出碳酸鈣的轉化關系，這是解答的關鍵，要注意理解．