Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉．某課外小組對其成份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（燒杯質(zhì)量為25g）：

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	75g	65g	65g
加入氯化鈉樣品質(zhì)量	4g	4g	5g
充分反應(yīng)后燒杯+剩余物質(zhì)量	78.56g	68.56g	69.56g

回答問題：
（1）______同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）利用質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)所放出二氧化碳的質(zhì)量均為0.44g，因此，由甲、乙實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對比，可知甲組鹽酸過量而兩組的碳酸鈉均已完全反應(yīng)；同樣對比乙、丙可得乙組實(shí)驗(yàn)鹽酸完全反應(yīng)；綜合以上分析，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；
故答案為：乙；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 0.44g
==
x=1.06g，y=1.17g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=73.5%
（3）恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈9.4%
答：（2）計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%；（3）計(jì)算恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%．
分析：（1）對比三次實(shí)驗(yàn)中所加鹽酸的質(zhì)量與樣品質(zhì)量，以及反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，判斷三次實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的一次實(shí)驗(yàn)；
（2）根據(jù)碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)所放出二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中所含氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，因此，求出兩部分氯化鈉的質(zhì)量即可計(jì)算恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)得出所放出二氧化碳的質(zhì)量，此為進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)，更體現(xiàn)出對實(shí)驗(yàn)的分析與數(shù)據(jù)處理的能力．