Question

如圖是氫氧化鈣溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)溶液pH隨滴入溶液體積變化曲線．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在圖中曲線上標(biāo)出氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將______（填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中，理由是______．
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式），
此時(shí)將燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，你認(rèn)為可能造成的危害是（用化學(xué)方程式表示）______．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量______，充分反應(yīng)后過濾．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈣溶液滴入鹽酸中．
（3）滴入氫氧化鈣溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為強(qiáng)酸性，所以是氫氧化鈣只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，將此溶液倒入鐵制下水道時(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要將鹽酸反應(yīng)掉且反應(yīng)后的溶液中只有氯化鈣，應(yīng)向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣過量時(shí)不溶于水，過濾后即可除去．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

（2）氫氧化鈣溶液； 開始溶液pH＜7呈酸性
（3）HCl和CaCl₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；CaCO₃
分析：（1）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則書寫化學(xué)方程式．
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)分析溶液中溶質(zhì)，根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)書寫化學(xué)方程式及選擇處理鹽酸的藥品
點(diǎn)評(píng)：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣．