Question

【題目】某興趣小組用修路材料石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他們將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；

（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）HCl （2）26.5%

【解析】

試題分析：石灰水和稀鹽酸反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳，由于不知道稀鹽酸是否是否過量，若沒有過量，那么溶液中只有氯化鈣；若鹽酸過量，那么溶液中的物質由氯化鈣和鹽酸兩種。

（1）根據(jù)反應的圖像開始加入碳酸鈉時沒有沉淀生成，說明溶液中出含有氯化鈣外還含有鹽酸；

（2）根據(jù)反應的圖像可與鹽酸反應消耗的碳酸鈉溶液的質量為5g，與氯化鈣反應消耗的碳酸鈉溶液的質量為20g，生成的碳酸鈣沉淀的質量為5g。利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉與碳酸鈣反應的質量比即可計算出20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量。

設20g碳酸鈉溶液中溶質碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

106 100

X 5g

106／x =100／5g

X=5.3g

Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)=5.3g／20g ×100%=26.5%

答：略