精英家教網(wǎng)如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（　�。�
分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
解答：解：A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第三電子層有6個(gè)電子?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
B、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確．
C、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子最外層電子數(shù)是6，多于4，為非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在金屬活動(dòng)順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易

    失去電子。

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是        。

（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)

     構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？        。（任答一點(diǎn)）

（3）能證明Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是               。（用化學(xué)方程式表示）

（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金

     屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr==  2NaCl+Br2    Br2+2KI==  2KBr+I2↓   I2+Na2S==  2NaI+S

由此判斷，硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是                  。

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