19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加稀H2SO4至過量，如圖可表示溶液導電性實驗是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡瑧墚a(chǎn)生自由移動離子；結(jié)合氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，進行分析判斷．

解答 解：向Ba（OH）2溶液中逐滴加稀H2SO4至過量，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀H2SO4的加入，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，恰好完全反應時溶液中沒有自由移動的離子，即恰好完全反應時導電能力為零；繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量，稀硫酸中存在能自由移動的氫離子和硫酸根離子，溶液又能夠?qū)щ娏�，溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性，幾乎�?）→強，圖象D符合導電性的變化趨勢．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握溶液導電的原因（能夠產(chǎn)生自由移動的離子）、酸的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)分子、原子的說法正確的是（　　）
A．花香四溢說明分子間有間隔
B．原子是化學變化中的最小粒子
C．氣體易被壓縮是因為氣體分子受壓變小
D．化學變化中分子、原子都可分

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（　�。�
A．溶解度隨溫度的變化值B大于A
B．t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量A大于B
C．t2℃時，B物質(zhì)的溶解度大于t2℃時A物質(zhì)的溶解度
D．t1℃時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究，請你參與他們的探究并回答問題．

【猜想】猜想I：紅色粉末是銅粉；猜想Ⅱ：紅色粉末是氧化鐵粉；猜想Ⅲ：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物
【實驗】經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，
大家決定設計如圖1所示的實驗進行探究．請完成下列表格：
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁猜想Ⅰ正確
紅色粉末全部變?yōu)楹谏宜儨啙?/TD>猜想Ⅱ正確
紅色粉末部分變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/TD>猜想Ⅲ正確
【表達】通過實驗及分析，確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物，則在上述實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、-．
【反思】從環(huán)保角度看，圖1所示的實驗裝置有不足之處，請說出其中一種改進方法：在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集．
【拓展】為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的ABC（填序號）．
A．硝酸銅溶液      B．稀鹽酸     C．氯化亞鐵溶液       D．硫酸鎂
【應用】同學們用一氧化碳與氧化鐵的反應來模擬煉鐵的原理，裝置如圖2所示，請回答有關(guān)問題：
（1）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收混合氣體中的二氧化碳
（2）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→d→b→e．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同分離出淡水．
（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是bdace�。ㄌ钭帜福�
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如圖1：完成圖中“（　　）”的內(nèi)容：①NH3；②CO2；③加熱．
④氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
⑤反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2所示，請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是在同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．

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4．天然氣的主要成分是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．一氧化碳D．氫氣

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11．某科學興趣小組為了測定實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，進行了下列實驗，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．則下列針對本實驗的說法中錯誤的是（　　）
A．產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為2.2gB．Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
C．變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為4.0gD．NaOH的變質(zhì)程度為30%

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8．人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢．化學小組同學對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．

[提出問題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？
[查閱資料]
I．蟻酸化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；
II．蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物．
[實驗探究]
（1）為測量蟻酸溶液的酸堿度可用C；
A．紅色石蕊試紙   B．藍色石蕊試紙    C．pH試紙
（2）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有氫元素，推測出一種生成物是水；
（3）另一種生成的氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：
①猜想I：該氣體是CO2； 猜想II：該氣體是CO；
他們將蟻酸隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．
 ②實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）；剛開始通入一會氣體的目的是排凈試管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
若猜想II成立，則：
 ③實驗時裝置B的作用是干燥CO氣體；
 ④實驗時裝置C中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變黑；
 ⑤實驗時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）[反思評價]
①從環(huán)保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是在尾部放一個燃著的酒精燈；
②小明經(jīng)過思考后發(fā)現(xiàn)從蟻酸的化學式即可確定出蟻酸分解的兩種氧化物中一定不含二氧化碳，他的依據(jù)為實驗時裝置A中無明顯變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．取一定量的氧化鎂與氧化銅的混合物，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應生成鹽和水．則原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　　）
A．14.6gB．3.6gC．3.2gD．1.4g

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