Question

【題目】向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請(qǐng)回答：
（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g．
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）．
（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為 ． （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）
（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）

設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y．

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

（54.75g﹣36.5g）×5% y

解得：y=1.1g

故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g．

【解析】（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%=3.5g．（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，
設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
5.3g x×5%
解得x=36.5g．
（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)；（3）根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計(jì)算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．難度較大，考查了利用圖形結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)問題進(jìn)行分析和計(jì)算的能力．