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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
在金屬活動(dòng)順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易
失去電子。
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)
構(gòu)示意圖如右圖所示,請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測:金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)? 。(任答一點(diǎn))
(3)能證明Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是 。(用化學(xué)方程式表示)
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金
屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2NaBr== 2NaCl+Br2 Br2+2KI== 2KBr+I2↓ I2+Na2S== 2NaI+S
由此判斷,硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 。
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