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為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取6g樣品放入燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，經測的溶液質量為53.8g（產生的氣體全部逸出），碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na2C3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
分析：（1）根據質量守恒定律結合物質的質量，以及化學反應原理可知反應前后的變化即是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：6g+50g-53.8g=2.2g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 106                  44
x                    2.2g
106
x
=
44
2.2g

x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=
5.3g
6g
×100%=88.3%
答：（1）反應生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
點評：此題是對化學方程式以及溶質質量分數相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?梅州）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部溢出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g．
（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為
10.6
10.6
g．
（3）稀鹽酸中溶液的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g．
（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為
10.6
10.6
g．
（3）所得溶液溶質的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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