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30℃時,NaOH溶解于水的實驗數(shù)據如下表.
實驗序號水的質量(克)加入NaOH質量(克)所得溶液質量(克)
10515
101020
101521
102021
(1)實驗①中,溶液的質量分數(shù)為______.
(2)實驗②所得的溶液是______溶液(填飽和或不飽和).
(3)30℃時,NaOH的溶解度為______克/100克水
(4)如果在實驗②中,滴加足量的硫酸銅溶液,則會生成______mol沉淀,該反應的化學方程式______.

解:
(1)實驗①中,5gNaOH能全部溶于10g水形成15g溶液,故溶液的質量分數(shù)為100%=33.3%;
(2)對比②③的實驗數(shù)據,加入15g該物質時所得溶液為21g,大于實驗②的20g溶液,說明10g水溶解10g該物質時并未達到飽和狀態(tài);故②中所得溶液是不飽和溶液;
(3)根據實驗③所得數(shù)據,30℃時10g水溶解21g-10g=11g該物質時溶液為飽和溶液,即30℃時10g水中含有11g該物質;故30℃時,NaOH的溶解度為110g;
(4)設產生的沉淀的質量為x,
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
10g x
x=g
=0.125mol.
故答案為:(1)33.3%;(2)不飽和;(3)110;(4)0.125;2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓.
分析:利用數(shù)據表中四次實驗溶劑、所加入物質及溶液質量的變化,分析物質的溶解情況;根據對物質溶解情況的分析判斷解答.
點評:理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液;溶液飽和的標志是溶液中有固體剩余,且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

11、下列各項中,前者一定大于后者的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列各項中,前者一定大于后者的是( 。
A、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度B、30°C時:NaCl不飽和溶液的質量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質量分數(shù)C、10%的稀硫酸的pH、10%的氫氧化鈉溶液的pHD、10g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質量、10g鋅與足量鹽酸反應生成H2的質量

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(如圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

(1)小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
(填名稱);②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧,D瓶的瓶口無現(xiàn)象
,說明C瓶內的是濃鹽酸,D瓶內的是濃硫酸.
(2)小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時,根據收集的信息,繪制了如下一個框圖.

注:整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出.
根據框圖,依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識,回答下列問題.
Ⅰ.寫出下列物質化學式:A瓶內的物質:
NaOH
.小袁同學認為工業(yè)生產中原料不能完全轉化為產品,所以A瓶內的物質中一定含有雜質.請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案(寫出操作、現(xiàn)象和結論):
加入硝酸銀,觀察是否有白色沉淀,無沉淀,則無氯離子

Ⅱ.框圖中的①反應所屬的反應類型是
復分解反應
. 請根據下表寫出①反應能夠發(fā)生的理由:
NaHCO3之所以沉淀是因為溶解度較小,可以以晶體形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:

Ⅲ.請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內的物質:
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解,NaOH溶于水會放出大量的熱

(3)小顧同學想利用D瓶內溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g,配制時應注意
稀釋濃硫酸時,沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入176克水中,邊加邊攪拌

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列各項中,前者一定大于后者的是(  )

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下列各項中,前者一定大于后者的是( 。

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