Question

（2013?臨邑縣二模）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜）． 
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)圖示進(jìn)行分析，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氯化鈉，原來(lái)的固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為所加所以物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點(diǎn)時(shí)，物質(zhì)完全反應(yīng)，所以當(dāng)?shù)渭拥紹點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，燒杯中溶液的PH＜7；（2）設(shè)滴加稀鹽酸到A時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為Y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z  
由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時(shí)，所用氯化氫的質(zhì)量是73g×10%═7.3g       
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       106    73     117      44
        Y     7.3g     Z       X
    

106

73

=

y

7.3g

        Y═10.6g

    

73

117

=

7.3g

z

         Z═11.7g

     

73

44

=

7.3g

x

     X═4.4g
溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.5g

89g

×100%═24.2%
故答為：（1）＜；（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題在計(jì)算時(shí)，溶液質(zhì)量的計(jì)算是關(guān)鍵，容易出錯(cuò)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．