Question

金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）、磁鐵礦（含F(xiàn)e₃O₄）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學(xué)式為

 

），銅存在于黃銅礦（含CuFeS₂）、輝銅礦（含Cu₂S，其中硫是負(fù)二價(jià)，則其名稱(chēng)為

 

）等．磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；Fe₃O₄在組成上可看成Fe₂O₃?FeO（純凈物），它能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)和一種使溶液呈淺綠色的物質(zhì)，試用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物,鐵的冶煉,酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)化學(xué)式的寫(xiě)法，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，常見(jiàn)元素的花合價(jià)分析

解答：解：碳酸亞鐵中的鐵元素顯正二價(jià)，碳酸根顯負(fù)二價(jià)，故化學(xué)式為FeCO；輝銅礦中硫是負(fù)二價(jià)，則銅顯正一價(jià)，為亞銅，故名稱(chēng)為硫化亞銅；磁鐵礦用于工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe₃ O₄+4CO

高溫  .

4CO₂+3Fe；溶液呈黃色的為氯化鐵，溶液呈淺綠色的為氯化亞鐵，故方程式為：Fe₃O₄+8 HCl

高溫  .

2 FeCl₃+FeCl₂+4 H₂O
故答案為：FeCO₃，硫化亞銅；
Fe₃ O₄+4CO

高溫  .

4CO₂+3Fe 
Fe₃O₄+8 HCl

高溫  .

2 FeCl₃+FeCl₂+4 H₂O

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法