Question

為了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表．請仔細觀察分析，并回答下列問題：

同學(xué)	甲	乙	丙
所取海水樣品質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	1.435	1.435．	1.435

①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是

 

的實驗．
②計算海水中氯化物的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：①從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
故答案為：乙；
②設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g

58.5

143.5

=

x

1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)=

0.585g

50g

×100%=1.17%
答：海水中的氯化物的質(zhì)量分數(shù)為1.17%．

點評：三次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．