Question

【題目】小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性

（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈_____性，還可能呈_____性．

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩	無(wú)色酚酞試液變_____	溶液呈堿性
	無(wú)色酚酞試液不變色	溶液呈_____

（分析與思考）

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_____（填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為_____．

（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

【答案】酸 中 紅 酸性或中性

(1)OH－CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)

(2)產(chǎn)生氣泡 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

【解析】

[提出猜想]鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液呈堿性；

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，若無(wú)色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無(wú)色酚酞試液不變色，溶液呈酸性或中性；

[分析與思考]（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH﹣，向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體。該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小鵬提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡生成，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性；

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。