Question

KNO₃、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．下表是它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是

NaCl

．
（2）30℃時(shí)，KNO₃的溶解度是

45.8

g．
（3）圖中A點(diǎn)的含義是

t℃時(shí)，NaCl和KNO₃的溶解度相同

．
（4）某同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：20℃時(shí)，100g水

加入25gKNO3

充分?jǐn)嚢?/td>

a

加入25gKNO3

升溫到60℃

降溫到20℃

c
實(shí)驗(yàn)2：20℃時(shí)，100g水

加入25gNaCl

充分?jǐn)嚢?/td>

d

加入25gNaCl

充分?jǐn)嚢?/td>

e

加入25g水

充分?jǐn)嚢?/td>

f
判斷a～f對(duì)應(yīng)的溶液中，為飽和溶液的是

ce

；
由實(shí)驗(yàn)1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有

降低溫度；增加溶劑（水）

．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實(shí)驗(yàn)1中的KNO₃溶液b．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨    D．干冰      E固體氫氧化鈉．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題給表格中數(shù)據(jù)的信息來(lái)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)表格中硝酸鉀的溶解度數(shù)值考慮；（3）從溶解度曲線中交點(diǎn)表示的意義考慮；（4）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度來(lái)進(jìn)行解答；（5）根據(jù)物質(zhì)溶于水吸熱，使溶液溫度降低來(lái)解答．

解答：（1）從表中數(shù)據(jù)可分析出，氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較�。�
（2）先在表格中找出30℃，再看對(duì)應(yīng)的硝酸鉀的溶解度數(shù)值是45.8g；
（3）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)溶解度相等，所以A點(diǎn)表示t℃氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等；
（4）分析實(shí)驗(yàn)1結(jié)合題給的硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以知道：溶液中溶解了硝酸鉀50g而最終的溫度為20℃，而在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以c溶液為飽和溶液，分析實(shí)驗(yàn)2并結(jié)合題給的氯化鈉在不同溫度下的溶解度可以知道：在20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，而實(shí)驗(yàn)中兩次共加入了50g，所以在第二次加入氯化鈉后得到的溶液e為飽和溶液，此時(shí)沒(méi)有溶解的氯化鈉的質(zhì)量為50g-36g=14g，根據(jù)溶解度的定義可以知道，在20℃時(shí)，100g水中能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36.0g，所以25g水中只能溶解9g氯化鈉，而剩余了14g氯化鈉不能被全部溶解，所以在加入25g水后所得的溶液f仍然是飽和溶液，根據(jù)剛才的分析可以知道，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以向溶液中加入溶質(zhì)或是降低溫度．
（5）使硝酸鉀溶液析出晶體，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度減小了，才會(huì)析出晶體，所以向水中加入的物質(zhì)能使溫度降低就可以，冰、硝酸銨、干冰溶于水，都能使溶液溫度降低；氧化鈣、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高．
故答案為：（1）NaCl； （2）45.8；（3）t℃時(shí)，NaCl和KNO₃的溶解度相同；（4）c e； 降低溫度；增加溶劑（水）；（5）A C D．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)固體溶解度知識(shí)的考查，解題時(shí)借助圖表的信息對(duì)題目的要求進(jìn)行分析探討即可，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．