Question

5．在實驗室的桌面上發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示的試劑瓶，瓶口有白色固體，瓶塞丟失，瓶中為無色溶液．老師提示說原溶液可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃三種溶液中的某一種，同學們對瓶中盛裝的溶液成分進行了如下探究：
（1）小軍同學取瓶中的溶液，測得pH=10，他得出關于溶液成分可能的情況是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na₂CO₃溶液；④可能是NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同學取少量的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，由此，小凡認為溶液是Na₂CO₃溶液．小林同學對小凡的結論提出疑問，又進行了以下實驗：取少量的待測溶液于試管中，加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．反應后過濾得到無色溶液，向其中加入無色酚酞溶液，現(xiàn)象是酚酞不變色，這樣小林才認可小凡的結論正確．兩位同學給試劑瓶貼上一個完整的標簽：Na₂CO₃溶液．
（3）實驗結束后，同學們開展討論，有的同學認為原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸鈉溶液，你認為原來標簽上可能寫的是NaOH．對藥品保存有什么啟示？密閉保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，pH等于7分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性等進行分析；
（3）根據(jù)實驗結論分析保存方法．

解答 解：（1）小軍同學取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；
（2）滴加稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故會觀察到產(chǎn)生氣泡；
取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
為驗證溶液不是氫氧化鈉變質產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鋇后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小凡的結論正確；
（3）若氫氧化鈉完全變質也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是Na₂CO₃，原標簽可能是NaOH；因此藥品需要密閉保存；
故答案為：（1）①；（2）有氣泡產(chǎn)生；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；酚酞試液不變色；（3）NaOH，密閉保存．

點評 本題考查了常見物質的檢驗，熟練掌握碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉的化學性質，能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們，并熟練的寫出相應的化學方程式是解題的關鍵．