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某無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．Na⁺ H⁺ Cl^- Cu²⁺

B．OH^- K⁺ SO₄^2- Ba²⁺

C．NO₃^- Mg²⁺ Cl^- K⁺

D．Na⁺ OH^- NO₃^- H⁺

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等；據(jù)此進行分析判斷即可．

解答：解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；但含Cu²⁺的水溶液顯藍色，故選項錯誤．
B、Ba²⁺、SO₄^2-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故選項正確．
D、H⁺、OH^-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是特定離子的顏色．

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相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰興市一模）科學(xué)探究是學(xué)習化學(xué)常用的一種重要方法，下面某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的探究過程．
【發(fā)現(xiàn)問題】
加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．
【查閱資料】
①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．
【知識回顧】
銅、銀

不能

（填能或不能）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
【分析討論】
（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而應(yīng)該是硫酸銅溶液，小楠的理由是

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素

．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
（3）小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎？

反應(yīng)有SO₂氣體生成，污染空氣

．
【提出問題】
上述藍色溶液中有無硫酸剩余？
【討論交流】
①小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是

硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定硫酸是否剩余

．
②小東同學(xué)認為可以直接用石蕊試液來進行檢驗．小田認為不對，她的理由是

硫酸銅溶液也呈酸性

．
【反思評價】
同學(xué)們又發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和一定量的濃硫酸置于容器中加熱，反應(yīng)一段時間后，會逐漸變慢，最后停止，其中可能的原因是

隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應(yīng)

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣模擬）（1）根據(jù)下圖回答問題：

①小東同學(xué)選擇上圖中的B、C、D、E、F儀器制取氧氣，則化學(xué)反應(yīng)原理為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

（用化學(xué)方程式表示）
②小東在實驗前先連接B、C儀器，然后將注射器G與C的膠皮管相連，再向外拉動注射器的活塞一段距離后松開活塞，發(fā)現(xiàn)注射器的活塞能回到原來的位置．他進行該步操作的目的是

檢查裝置的氣密性

．
③小明想利用反應(yīng)2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑制取少量二氧化碳氣體，你認為他應(yīng)該選擇上圖中的

ADEF

（填儀器或裝置的序號）組裝一套發(fā)生和收集裝置．
（2）某實驗小組的同學(xué)在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時，發(fā)現(xiàn)生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，進行如下探究活動．
[查閱資料]①銅能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應(yīng)，生成水、氣體和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．③二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使其褪色．
[探究一]銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體是什么？
[猜想分析]小蘭認為生成的氣體可能是氫氣或氧氣．小芳馬上予以否定，她的理由是

氫氣或氧氣是無色無味的氣體

．經(jīng)過仔細分析，她們認為該氣體可能是二氧化硫．
[實驗論證]她們將生成的氣體通入稀的高錳酸鉀溶液，看到

高錳酸鉀溶液褪色

現(xiàn)象，從而證實了生成的氣體是二氧化硫．
[探究二]銅與濃硫酸反應(yīng)得到的藍色溶液是什么？
[分析討論]①對于生成的藍色溶液，小強認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是

反應(yīng)前后元素的種類不變

．
②根據(jù)分析寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
③小吉根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎

生成的二氧化硫會污染環(huán)境

．小田還設(shè)計了一個以銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的更好方案，該方案是

銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅

．
[探究三]上述反應(yīng)后的藍色溶液中有硫酸剩余嗎？
[實驗討論]①小偉認為可向藍色溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是

硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀

．
②小亮同學(xué)提問：可以用石蕊試液來進行檢驗嗎？你的答案和理由是

不可以；因為硫酸銅溶液也是酸性的，也能使石蕊變紅

．
[意外發(fā)現(xiàn)]實驗小組的同學(xué)將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會逐漸變慢，最后反應(yīng)竟然停止，你能幫他們說出反應(yīng)停止的原因嗎？

隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體．某化學(xué)活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進行了如下探究活動．
[假設(shè)]：生成的固體產(chǎn)物
①可能是氧化亞銅（Cu₂O）（紅色）；
②可能是

．
[設(shè)計實驗]：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍色粉末逐漸變成黑色．
請指出儀器名稱：a

，b

．
[推測結(jié)論]：猜想

成立．
[形成結(jié)論]：寫出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：

．
[查閱資料]知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列

裝置進行實驗；
（2）已知Cu₂O有如下性質(zhì)：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u₂O，取此Cu和Cu₂O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為

．
[拓展與思考]：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象．為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu₄（OH）₆SO₄，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng)，形成藍色溶液．則堿式硫酸銅中銅元素的化合價為

，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
小華想設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根，于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO₄^2-，試推測：
（1）無色溶液A的化學(xué)式是

，無色溶液B的化學(xué)式是

；
（2）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體．某化學(xué)活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進行了如下探究活動．
【假設(shè)】：
生成的固體產(chǎn)物：①可能是氧化亞銅（Cu₂O）（紅色）；②可能是

．
【設(shè)計實驗】：
小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍色粉末逐漸變成黑色．

請指出儀器名稱：a

，b

．【推測結(jié)論】：猜想

成立．
【形成結(jié)論】：
寫出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：

．
【查閱資料】
已知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列

裝置進行實驗；
（2）已知Cu₂O有如下性質(zhì)：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u₂O，取此Cu和Cu₂O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為

．
【拓展與思考】：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象．為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu₄（OH）₆SO₄，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng)，形成藍色溶液．則堿式硫酸銅中銅元素的化合價為

，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，無色溶液B的化學(xué)式是

；
（3）寫出產(chǎn)生白色溶液的化學(xué)方程式

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學(xué)活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進行了如下探究活動。

《假設(shè)》：生成的固體產(chǎn)物 ①可能是氧化亞銅(Cu₂O)(紅色) ；

②可能是。

《設(shè)計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液

反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。

請指出儀器名稱：a ，b 。

《推測結(jié)論》：猜想______成立。

《形成結(jié)論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________。

《查閱資料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；

（2）已知Cu₂O有如下性質(zhì)：Cu₂O+H₂SO₄==Cu+CuSO₄+H₂O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u₂O，取此Cu和Cu₂O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng), 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為________。

《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu₄(OH)₆SO₄，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng)，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合

價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

小華想設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO₄^2-，試推測：（1）無色溶液A的化學(xué)式是　　　　　　　，無色溶液B的化學(xué)式是　　　　；

（2）寫出產(chǎn)生白色溶液的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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