小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
 

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH=10,他判斷該溶液中不可能是氯化鈉.對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是
 
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份.

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案,填寫(xiě)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
 
該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
[實(shí)驗(yàn)反思]①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉,那么它是
 
溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

②小亮經(jīng)過(guò)反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是
 
(填序號(hào)).
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無(wú)需保留.
分析:(1)根據(jù)溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,由氫氧化鈣常溫下的溶解度進(jìn)行判斷;
(2)分析測(cè)定溶液酸堿度的操作,指出其中的問(wèn)題并判斷對(duì)結(jié)果的影響;
(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸或氯化鋇溶液反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象,完成檢驗(yàn)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案的填寫(xiě);
[實(shí)驗(yàn)反思]①根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì),判斷能與碳酸鈉反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的堿,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②根據(jù)節(jié)約藥品的原則,評(píng)價(jià)對(duì)于無(wú)法辨認(rèn)的藥品的處理方法.
解答:解:(1)假設(shè)10%溶液為常溫下的飽和溶液,則其溶解度=
10%
1-10%
×100g≈11g>0.18g,因此該溶液不可能是氫氧化鈣;
(2)測(cè)定溶液的酸堿度時(shí),不可把pH試紙用水濕潤(rùn),這樣測(cè)定的堿溶液的酸堿度會(huì)因加水稀釋而偏小,但根據(jù)測(cè)得的酸堿度為10判斷溶液呈堿性還是正確的;故選B;
(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]可利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)放出氣體或與氯化鋇溶液混合能形成白色沉淀,檢驗(yàn)溶液為碳酸鈉;
[實(shí)驗(yàn)反思]①根據(jù)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現(xiàn)象,利用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
②對(duì)于標(biāo)簽被腐蝕的試劑,本著節(jié)約原則,應(yīng)盡可能確定藥品的組成,不可隨意扔棄,既不安全又造成浪費(fèi);故C不可取;
故答案為:
(1)常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液;
(2)B;
(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
稀硫酸 有氣泡冒出 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3
[實(shí)驗(yàn)反思]①Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;②C.
點(diǎn)評(píng):本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn),采取“利用測(cè)定結(jié)果進(jìn)行先排除,最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的”方法確定未知溶液,涉及對(duì)四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
 

(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加
 
試液,試液變紅色,該溶液不可能是
 
(填寫(xiě)化學(xué)式),理由是
 

(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)一起參與,并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鈣溶液來(lái)確定該溶液的成份;方案乙:選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]你愿意選擇方案
 
(選填“甲”或“乙”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中,
滴加氯化鈣溶液(或稀鹽酸)
產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出) 該溶液是碳酸鈉溶液,
有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[實(shí)驗(yàn)反思](4)有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定,那么它是
 
溶液.
(5)小亮經(jīng)過(guò)反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為合理的是
 
(填序號(hào)).
A.傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕   B.要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度   C.無(wú)法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無(wú)需保留.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)(7分)小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.老師說(shuō),這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液,理由是
 

(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加
 
試液,試液變紅色,該溶液不可能是
 

(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:
方案A:選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成分;
方案B:選擇無(wú)色酚酞試液來(lái)確定該溶液的成分;
你認(rèn)為以上方案中合理的是
 
,若選擇一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定,有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為
 

(4)小亮通過(guò)上述方法證明該溶液的成分為NaOH,于是他取一定體積的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的鹽酸(20℃),測(cè)得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下.
加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度
(t)/℃
25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因:
①加入鹽酸的量在2~10mL之間時(shí)
 

②加入鹽酸的量在10~20mL之間時(shí)
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽已破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液

(2)小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中,向其中滴加無(wú)色酚酞溶液后,溶液變?yōu)榧t色,該溶液不可能是
NaCl
NaCl
(填寫(xiě)化學(xué)式).
(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)一起參與,并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
方案甲:選擇氯化鈣溶液來(lái)確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
[實(shí)驗(yàn)反思]有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定,那么它是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是
B
B
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案,填寫(xiě)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
取少量溶液于試管,滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管,滴加 氯化鋇溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②小亮經(jīng)過(guò)反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是
C
C
(填字母).
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無(wú)需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱(chēng)取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示.請(qǐng)計(jì)算:
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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