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某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為      g，反應生成氧氣的質量為      g。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。

（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

 

【答案】

(1)2.0，  1.6    （2）5.0%    （3）  7.8%

【解析】(1) 反應中催化劑二氧化錳在反應前后質量不變，仍為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。

2H2O22H2O+O2↑

68            32

x             1.6g          

68：32 = x ： 1.6g     解得 x = 3.4g 

過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3.4g/68.0g  ×100% = 5.0%

（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5.6g / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%       

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變�。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：
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（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為
 
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質質量分數會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：
（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為
0.8
0.8
g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為
1：16
1：16
；
（3）該過氧化氫溶液的溶質質量分數為
5%．
5%．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為
2.0
2.0
g，反應生成氧氣的質量為
1.6
1.6
g．
（2）該過氧化氫溶液中溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗測得相關數據如圖所示，請回答下列問題：
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（1）反應生成氧氣的質量為
 
g．
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸（化學式為：CH3COOH）的質量〕．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（1）醋酸屬于
 
（填“有機物”或“無機物”）．
（2）醋酸中氧元素的質量分數為
 
（結果精確到0.1%）．
（3）計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）（計算過程填寫在答題紙上）

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