Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為      g。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

(1)2.0，  1.6    （2）5.0%    （3）  7.8%

【解析】(1) 反應(yīng)中催化劑二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68            32

x             1.6g          

68：32 = x ： 1.6g     解得 x = 3.4g 

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 3.4g/68.0g  ×100% = 5.0%

（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 5.6g / (68.4g— 2.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%