【題目】某科學興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進:將數顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好,調節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平,此時集氣瓶內氣體的體積為V1。關閉活塞,點燃燃燒匙內的紅磷,立即塞緊瓶塞,待火焰熄滅后,過一段時間打開活塞,觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內的水面不再上升時,集氣瓶內的氣體體積為V2。然后向右邊容器內加入一定量的水至兩邊水面再次相平,此時集氣瓶內的氣體體積為V3。在點燃紅磷至打開活塞這一過程中,觀察到數顯設備顯示集氣瓶內的氣體壓強先上升后下降,再趨于穩(wěn)定。
請回答:
(1)數顯設備顯示,開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升,這是因為溫度升高導致的氣壓變化量___________(選填“大于”、“ 等于”或“小于”)氧氣量減少導致的氣壓變化量。
(2)基于數顯設備顯示的氣壓變化,“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到_______________所經歷的時間。
(3)在整個實驗過程中,集氣瓶中減少的氧氣體積為______________(選填“V1-V2”、“ V1-V3”或“V2-V3”)。
【答案】 大于 集氣瓶內的溫度恢復到室溫(或數顯設備的示數已不變或集氣瓶內的氣壓保持穩(wěn)定) V1-V3
【解析】本題考查了測定空氣中氧氣含量。根據反應原理和氣體壓強變化規(guī)律進行分析解答。
(1)磷在空氣中燃燒放出熱量,溫度升高能使集氣瓶內的氣壓增大,磷在空氣中燃燒消耗氧氣使集氣瓶內的氣壓降低。數顯設備顯示,開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升,這是因為溫度升高導致的氣壓變化量大于氧氣量減少導致的氣壓變化量。
(2)反應結束后,等集氣瓶內氣壓穩(wěn)定后讀數,對實驗結果才沒有影響。“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到集氣瓶內的溫度恢復到室溫(或數顯設備的示數已不變或集氣瓶內的氣壓保持穩(wěn)定)所經歷的時間。
(3)反應后剩余氣體的體積應是兩容器內壓強相等時體積。加水到集氣瓶內的氣體體積為V3時,氣體的體積是反應后剩余氣體的體積。在整個實驗過程中,集氣瓶中減少的氧氣體積為V1-V3。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結合下圖回答問題:
(1)寫出有標號的儀器名稱:① ,② 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ,用A、D裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是 。
(3)實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ,若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是 。
(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水。SO2的某些化學性質與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2,裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→ → →⑤(填序號);圖中漏斗的作用是 ;燒杯中NaOH溶液的 (用化學方程式表示)。
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【題目】某化學興趣小組同學學習金屬的化學性質時,把金屬鈉投到硫酸銅溶液中,實驗并非如想象的有紅色銅析出,而是產生大量氣泡,并且生成一種藍色沉淀.同學們非常好奇并進行實驗探究.
(提出問題)金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學反應?產生的氣體和沉淀分別是什么?
(查閱資料)鈉是非;顫姷慕饘,能與水發(fā)生劇烈反應,并生成氣體和另一物質。
(提出猜想)
猜想1:鈉先與水反應生成氫氣
猜想2:鈉先與水反應生成氧氣.
同學們做出以上猜想的依據是_________________你猜想藍色沉淀為________
(實驗探究)
實驗一:同學們把一小塊切干凈的鈉投到滴加酚酞的蒸餾水的試管中,觀察到鈉浮在水面上,熔化成光亮的小球,并產生氣泡,溶液變紅;收集生成的氣體并點燃,發(fā)出爆鳴聲。.
實驗二:在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液,發(fā)現有藍色沉淀.
(實驗分析)
(1)根據“實驗一”判斷,金屬鈉的密度比水__________(填“大”或“小”);熔點________(填“高”或“低”);鈉先與水反應生成氣體的化學式為__________,溶液變紅說明鈉先與水反應生成的另一種物質呈堿性,該物質的俗名是__________;
(2)“實驗二”中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________
(實驗結論)鈉先與水反應,生成的物質再與硫酸銅反應生成沉淀。
(實驗反思)
(3)某同學對實驗現象又產生了新的質疑:鈉投到硫酸銅溶液中生成了一種藍色沉淀,那會不會是藍色沉淀掩蓋了紅色的銅呢?請你用實驗證明該藍色沉淀中不含紅色的銅________
(4)一段時間后,發(fā)現藍色沉淀逐漸變成黑色固體,同學們認為是藍色沉淀受熱發(fā)生了分解,請寫出發(fā)生的化學方程式___________________
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【題目】某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(假設廢水中只含硫酸一一種溶質),取廢水樣品200g,逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示,
(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質量為___________g;
(2)計算該廢水中硫酸的質量分數為_____________(寫出計算過程)。
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【題目】用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
(1)用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水_____克。
(2)當a為80g時,所得溶液中溶質的質量分數是多少____________(結果精確到0.1%)?
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【題目】如圖所示,甲是溴(Br)的原子結構示意圖,乙摘自元素周期表。下列說法正確的是
A. 甲元素屬于金屬元素
B. 甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr
C. 乙原子的核內中子數為11
D. 甲原子核外共有5個電子層
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【題目】丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體,其密度為0.87g/cm3,難溶于水,可與油類互溶,F取11.6g丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒,只產生26.4gCO2和10.8gH2O。
(1)含有丁酸乙酯的物品應遠離火源。若丁酸乙酯燃燒,____ (填“能”或不能”)用水來滅火。
(2)丁酸乙酯可與油類互溶,這種性質屬于______性質。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為______。
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【題目】金屬——工業(yè)的脊梁
金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。
資料:水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產中,可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂,流程如圖所示:
請回答下列問題:
(l)已知①和②屬于分解反應,化學方程式分別為_________和___________。
(2)通過化學反應,以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬,請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)______________。
(3)下圖是鎂原子結構示意圖,鎂化學性質活潑,原因是________。四大圈層中含有下列物質:①硫酸銅;②氯化鈉;③硫酸;④氫氧化鈣;⑤氧氣。其中能和鐵反應的物質有(填序號)________。
(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,看到鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,瓶壁上有黑色物質生成,她認為這種黑色物質是碳單質。在上述過程中,小梅運用的科學方法有______________。
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【題目】鈉是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在實驗室,小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中,再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和藍色濾渣,并對濾被的成分進行探究。
(提出問題)濾液中溶質的成分是什么?
(查閱資料)Na2SO4溶液呈中性
(猜想與假設)猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明認為猜想______不合理,理由是_______(用化學方程式表示)。
(實驗與驗證)
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中,仔細觀察現象 | 溶液為無色 | 猜想_____不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常溫下,再取少量濾液,測溶液酸堿度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
(拓展延伸)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
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