Question

（2010?南寧）將104g有氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）圖中表示恰好完全反應(yīng)的點是

A

．
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點，應(yīng)觀察圖象中從何時開始生成物不再增加；
（2）根據(jù)圖象恰好完全反應(yīng)時碳酸鈉溶液質(zhì)量為100g和化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出氯化鋇的質(zhì)量，再用總量-氯化鋇的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式 進行計算．

解答：解：（1）A點開始生成物不再增加．故答案為：A
（2）解：設(shè)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為x，混合物中氯化鋇的質(zhì)量為y．
       Na₂CO₃ +BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl
      106     208      197  
100g×10.6%     y       x    

106

100g×10.6%

=

208

y

=

197

x

X=19.7g       y=20.8g
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

104g-20.8g

104g

×100%═80%
答：（2）生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g．
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進行正確計算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．