Question

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．鋅錳電池的構(gòu)造如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．銅帽       B．碳棒      C．鋅筒     D．密封塑料
（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是

 

．廢舊電池銅帽會(huì)生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu₂（OH）₂CO₃，則銅生銹還必須有

 

參與．
（3）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4變?yōu)?div id="5971npl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）利用廢舊電池銅帽（含Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2：（已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O）
①過(guò)程Ⅲ中分離操作的名稱是

 

．
②過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬材料及其應(yīng)用,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬材料包含純金屬和合金進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸以及質(zhì)量守恒定律分析銅生銹的條件進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)過(guò)濾可用于分離難溶性固體以及鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行解答．

解答：解：（1）金屬材料包含純金屬和合金，所以屬于金屬材料的是銅帽、鋅筒；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸，由質(zhì)量守恒定律以及銅銹其主要成分為是Cu₂（OH）₂CO₃，可知銅銹中含有碳元素，所以銅生銹還必須有二氧化碳參與；
（3）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0和氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可知MnOOH中錳元素的化合價(jià)為+3；
（4）①過(guò)濾可用于分離難溶性固體，所以過(guò)程Ⅲ中分離操作的名稱是過(guò)濾；
②鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）AC；
（2）與氧氣、水同時(shí)接觸；CO₂；
（3）+3；
（4）①過(guò)濾；②Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)與技術(shù)、原電池原理、電極方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)．