Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無(wú)色溶液，如圖所示．這瓶無(wú)色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里．化學(xué)興趣小組開(kāi)展探究：

【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么鹽的溶液？
【猜想與假設(shè)】該無(wú)色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
（1）【初步分析】庫(kù)爾班同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不是溶液．
（2）艾力同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是 ．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解．

（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（4）【實(shí)驗(yàn)反思】玉素甫同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（5）白燕同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測(cè)溶液的酸堿性來(lái)確定更簡(jiǎn)便．她采用測(cè)量溶液的pH值7（填＞、=、＜），則結(jié)論與以上同學(xué)一致．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉
（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為１
（3）碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸；溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）
（5）pH試紙；＞
【解析】（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；（2）此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3 ， 硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3 ， 故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故填：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸	溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）

（5）用pH試紙可以測(cè)量溶液的pH值，根據(jù)pH＞7為堿性．
答案：（1）氯化鈉；（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；（3）碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸	溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）

（5）pH試紙；＞．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．