9．在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：（1）反應生成二氧化碳的質量8.8g；
（2）參加反應的稀鹽酸中溶質HCl的質量；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（根據(jù)化學方程式計算）

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量和參加反應的鹽酸的質量，即可求出大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量是：100g+25g-116.2g=8.8g；
（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸的質量為y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  
100    73            44
x       y           8.8g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$=
  x=20g
 y=14.6g
所以參加反應的稀鹽酸中溶質HCl的質量是14.6g；
（3）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）14.6g；
（3）80%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于飲酒帶來的危害逐年增加，股骨頭壞死，肝硬化等疾病更是使很多人苦不堪言，關于酒的主要成分乙醇（C2H5OH）下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇由三種元素組成，屬于混合物B．乙醇的相對分子質量是45
C．乙醇中碳氫質量比為4：1D．一個乙醇分子中含有三個氫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)現(xiàn)象所作出的推測，符合事實的是（　�。�
A．在某固體物質中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡$\stackrel{推測}{→}$該物質一定是碳酸鹽
B．芝麻和黃豆混合前總體積大于混合后體積$\stackrel{推測}{→}$構成物質的分子之間存在著空隙
C．輕質帶電小球A放在另一個輕質小球B旁受力偏轉$\stackrel{推測}{→}$B球與A球帶異種電荷
D．將干冷的燒杯罩在蠟燭的火焰上方，內壁出現(xiàn)小水珠$\stackrel{推測}{→}$蠟燭中含有氫元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖，一輛載滿電石的貨車在雨中行駛時突然燃起大火，并伴有大量黑煙．某化學小組對電石中碳化鈣（CaC2）的性質產(chǎn)生了興趣，進行了下列探究活動．
[查閱資料]①碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體．
②乙炔（C2H2）氣體燃燒時伴有大量黑煙．
[猜想假設]甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想：
可燃性氣體可能是：①氫氣�、谘鯕狻、垡胰�
白色固體可能是：①氧化鈣　②氫氧化鈣�、厶妓徕}
（1）你認為甲同學猜想的理由是化學反應前后，元素種類不變；
（2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有2個不合理之處，請指出并說明理由：氣體不可能是氧氣，因為氧氣不具有可燃性，白色固體不可能是氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣．
[實驗探究]
步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說明碳化鈣與水反應產(chǎn)生的氣體是乙炔．
請你指出上述操作中有一處錯誤：點燃氣體之前沒有進行驗純；
步驟2：證明碳化鈣與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣有多種方法，寫出其中的2種并說明預期的現(xiàn)象．
方法一：加水溶解，過濾取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；
方法二：取濾渣加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生．
[反思與交流]
①運輸中做好電石的防火工作就可以避免上述事故的發(fā)生；②電石應貯存在陰涼、干燥的庫房；③碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量；④電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與實驗室制二氧化碳的相同．上述說法中正確的是①②③（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過近一年的化學學習，你肯定積累了很多的化學知識，也掌握了很多學習化學的方法．分析、歸納、總結、運用是學習化學的有效方法．下面是小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時都能生成鹽，于是她構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖．借助網(wǎng)絡圖回答下列問題：

（1）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．
①鹽+酸；②鹽+金屬．
（2）寫出用酸與堿生成硫酸銅的化學方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
（3）根據(jù)網(wǎng)絡圖可制備物質，例如某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：

①寫出步驟V中的化學方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．
熄滅酒精燈		B．
聞氣味		C．
制作血涂片		D．
滴加試液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．小柯設計了如圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：

Ⅰ、（1）該裝置的不足之處是缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排到空氣中了．
（2）加熱之前，先要進行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（3）利用該裝置先分離出來的是一氧化碳氣體．
（4）要想得到一氧化碳，小明應怎樣操作？關閉活塞b，打開活塞a．
Ⅲ、對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究．
【查閱資料】
①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】
氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O．
【進行實驗】小明設計了一個最簡單的實驗方案．
實驗步驟取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸的試管中，振蕩
實驗現(xiàn)象及結論若溶液變藍，則含有氧化亞銅，若溶液顏色不變，則不含有氧化亞銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn)H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)．對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH3COOOH．試計算：
（1）一個過氧乙酸分子中有9個原子．
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧原子個數(shù)比2：4：3．
（3）計算過氧乙酸中氫元素的質量分數(shù)．保留兩位小數(shù)．（列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與10%的硫酸溶液完全反應，生成3.6g的水，則已反應的稀硫酸的質量為（　�。�
A．196gB．49gC．100gD．98g

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