Question

元素X原子的第三層有2個(gè)電子，元素Y的原子的第二層有6個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為

1. A.
   40
2. B.
   60
3. C.
   70
4. D.
   80

Answer 1

A
分析：首先運(yùn)用原子核外電子排布規(guī)律，根據(jù)X、Y兩種原子核外電子排布特點(diǎn)，判斷原子的核外電子排布；然后根據(jù)核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)推斷出該原子，故可知其相對(duì)原子質(zhì)量，再然后根據(jù)元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，利用最外層電子數(shù)推斷元素性質(zhì)與元素的化合價(jià)；最后根據(jù)元素化合價(jià)判斷它們形成化合物的化學(xué)式，從而求得相對(duì)分子質(zhì)量．
解答：根據(jù)X元素原子的第三層有2個(gè)電子，可判斷易失去最外層2個(gè)電子表現(xiàn)出+2價(jià)，根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)，也可知X原子有12個(gè)電子，故可知X為鎂原子；根據(jù)Y元素原子的第二層有6個(gè)電子，可判斷其核外有8個(gè)電子，即核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，故Y為氧原子，其第二層有6個(gè)電子易得2個(gè)電子表現(xiàn)出-2價(jià)；所以，它們形成化合物的化學(xué)式
為MgO；其相對(duì)分子質(zhì)量為：24+16=40．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：原子核外電子排布規(guī)律：第一層電子排2個(gè)電子、第二層最多8個(gè)、最外層不超過(guò)8個(gè)；先排K層（即第一層），排滿K層排L層（即第二層），排滿L層再排M層（即第三層）；元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)小于4易失電子，最外層電子數(shù)大于4易得電子．