Question

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下實驗；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水，生成的氣體全部逸出）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	28.35	28.1	27.85	27.6	27.5	27.5

求：

（1）最終生成二氧化碳多少克；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）將反應(yīng)后燒杯中的剩余物質(zhì)加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾，可以得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）1.1g； （2）50%； （3）5%

【解析】

試題分析：（1）由于石灰石樣品中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳（逸出），故反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量會減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯中最終剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是27.5g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是5g+23.6g-27.5g=1.1g。

（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解，設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100              44

x             1.1g

100:44=x：1.1g

解得，x=2.5g

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝50%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

（3）根據(jù)題意，由于石灰石樣品中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳（逸出），而石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水，故當(dāng)加入23.6g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)時，所得溶液恰好為反應(yīng)生成的CaCl₂溶液，則同樣依據(jù)化學(xué)方程式，可求出生成的氯化鈣質(zhì)量，再除以最后所得溶液的質(zhì)量，即可求得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解，設(shè)反應(yīng)生成的CaCl₂的質(zhì)量為y，

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

111    44

y      1.1g

111:44=y：1.1g

解得，y=2.775g

則得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝5%

答：得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要能通過數(shù)據(jù)的比較，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。