Question

17．（1）已知CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式：第一個(gè)：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl，第二個(gè)：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認(rèn)為哪一個(gè)化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由．第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)；
（2）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅褐色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg（OH）₂+2FeCl₃=3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不能相互間發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和發(fā)生的條件，可以寫(xiě)出氫氧化鎂與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理，
故答案為：第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)；
（2）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，
是因?yàn)镕e（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，其反應(yīng)為3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe （OH）₃↓，可知紅褐色沉淀物質(zhì)是Fe（OH）₃ 從看到程度比較：紅色沉淀物Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．
故答案為：（1）第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)；
（2）3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe （OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)生應(yīng)能對(duì)物質(zhì)的類別作出判斷，找出共性，得出類別不同的物質(zhì)來(lái)解答，同時(shí)也要對(duì)依據(jù)信息對(duì)化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)有一定的認(rèn)識(shí)．